Teori Asam Basa 1. Teori Asam Basa Arrhenius Mencetuskan tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Arrhenius juga menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) bergantung pada konsentrasi ion-ion hidgrogen di dalamnya. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H⁺. Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H⁺ yang terionisasi dalam air, rumus dan kekuatan asamnya. a. Jumlah ion H⁺ yang terionisasi 1) Asam monoprotik, yaitu asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam pelarut air. Contoh: HCl → H⁺ + Cl⁻ 2) Asam diprotik, yaitu asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam pelarut air. Contoh: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 3) Asam trip...
Klasifikasi Ikatan Ikatan adalah suatu yang dihubungkan oleh pasangan elektron untuk mengikat atom A dan atom B (A-B atau A:B). Ikatan yang menggunakan pasangan elektron untuk mengikat atom A dan B disebut ikatan kovalen, dan ditulis sebagai A-B atau A:B. Karena ada dua pasang elektron yang terlibat dalam ikatan ganda dan tiga pasang di ikatan rangkap tiga; ikatan-katan itu ditandai berturut-turut dengan A=B, A≡B atau A::B, A:::B. Ikatan kovalen sangat sederhana, namun merupakan konsep yang sangat bermanfaat. Konsep ini diusulkan oleh G. N. Lewis di awal abad 20 dan representasinya disebut struktur Lewis. Pasangan elektron yang tidak digunakan bersama disebut pasangan elektron bebas, dan disimbolkan dengan pasangan titik, seperti A:. Ikatan elektrostatik antara kation (ion positif) dan anion (ion negatif), seperti dalam natrium khlorida, NaCl, disebut dengan ikatan ionik. Karena muatan elektrik total senyawa harus nol, muatan listrik kation dan an...