Teori Asam Basa 1. Teori Asam Basa Arrhenius Mencetuskan tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Arrhenius juga menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) bergantung pada konsentrasi ion-ion hidgrogen di dalamnya. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H⁺. Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H⁺ yang terionisasi dalam air, rumus dan kekuatan asamnya. a. Jumlah ion H⁺ yang terionisasi 1) Asam monoprotik, yaitu asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam pelarut air. Contoh: HCl → H⁺ + Cl⁻ 2) Asam diprotik, yaitu asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam pelarut air. Contoh: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 3) Asam trip...